《酸的化学性质》教学设计
王亚军
一．教学目标
知识与能力：
1、认识酸的化学性质
2、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程。
3、培养学生基本实验技能、协作能力。
4、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。
过程与方法：
1、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法
2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息
情感与态度：
1、培养学生实事求是的科学态度。
2、保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
3、发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
二．重点和难点
（1）重点
根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。
（2）难点
用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。
三．实验准备
学生分组：每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、石灰石、氧化铜粉末、试管夹、酒精灯。
四．教学方法：实验探究法，讨论、归纳法
五．教学过程
环节一：慧眼识酸
提问：实验桌上有两瓶覆盖标签标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学设计试验方案，通过实验验证后，将覆盖的纸撕掉，你的结果正确吗？
（学生提出实验方案:……）
讲述：我们按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。
设问：能否用酚酞溶液来区别？
提问：哪些同学能解答这一问题？
环节二：能力提升
设问：思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？
总结：（教师从知识的角度及时提升方法）同学们分析正确，而且我们做出这些结论时用到的就是推理方法。请同学们再用我们已经探索出来的方法去认识我们所知道的其他酸是否也具有这些性质。
演示实验：用稀硫酸做正面证明；用Na2SO4溶液非酸溶液做反面证明。
小结：酸的化学性质一 与酸碱指示剂的作用
酸的化学性质二 与活泼金属反应
环节三：除锈能手
提问：用“铁能与酸反应，铁生锈以后铁锈是否能与酸反应呢？”引出下一个环节
（教师演示实验：用稀盐酸的量掌握合适，请学生描述实验现象）
讲述：有些金属仪器抛光前、电焊前都要用酸除锈。是不是金属氧化物都能和酸反应？
教师：为了进一步证明酸是“除锈能手”，请你们利用桌上的仪器和药品，设计一个实验来证明。
探究活动：学生分组实验：
（1）将粗铜丝的一端缠绕在试管夹上，把另一端在酒精灯上灼烧，形成约3析cm长的黑色氧化铜薄层，趁热插入装有稀硫酸的试管里，20 s后取出：黑色消失，溶液由无色变为漂亮的淡蓝色，反应原理：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（2）取氧化铜粉末于试管中，滴加稀盐酸：黑色消失，溶液由无色变为漂亮的淡蓝色，反应原理：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
环节四：盘点收获
教师：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？
学生：知识类：酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。
①紫色石蕊溶液遇酸变成红色，无色酚酞溶液遇酸不变色；
②酸与活泼金属反应；
③酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。
方法类：迁移方法──盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红；酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。
实验对比鉴定方法──应用酸的化学性质鉴别稀盐酸和NaCl溶液等。
明确本节课知识点，突出重点，强化记忆。
在此，教师应指出今天学习的三点性质，只是酸的化学性质的一部分，还有其它性质将在以后的章节中学习，让学生感觉出这节课与后面知识的联系，增强了课堂的完整性。
环节五：学习反馈
1、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A. Ca(OH)2 B. NaOH C. CO2 D . NaCl
2、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（ ）
A. Fe Al Mg Zn B. Mg Al Zn Fe
C. Mg Fe Al Zn D. Zn Fe Mg Al
3、把一个生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，现象是 ：铁锈消失，溶液变成黄色 ，相关的化学方程式是： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ；一段时间后将出现的现象是: 铁钉表面有气泡放出，溶液变成浅绿色 ，相关的化学方程式是:Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑
4、小明同学在学习酸的性质时，他用大小、外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应，他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含酸根离子（或阴离子）不同。
小明提出了如下猜想：
①Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响；
②Cl-对反应无影响，SO42-能抑制铝和酸的反应；
③Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-能抑制铝和酸的反应。他进行了如下实验探究：
针对上述探究过程回答下列问题：
（1）请你将上表中的空格补充完整；
（2）上述猜想___①____是成立的；
（3）若将第2组实验添加的试剂NaCl改为HCl气体，____不能___（选填“能”或“不能”）完成探究任务，原因是由于HCl气体溶于水生成盐酸，增加了溶液中H＋浓度，实验条件发生了变化。
环节六：开拓视野
课外探究活动：寻找新的指示剂（玫瑰花汁、紫包菜汁分别与食盐水、食醋作用，记录变色情况）
板书设计：
一、酸与指示剂作用
紫色石蕊溶液遇酸变成红色，
无色酚酞溶液遇酸不变色；
二、酸与活泼金属反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑
三、酸与金属氧化物
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
现象：铁锈溶解，溶液变为黄色
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3 H2O
现象：铁锈溶解，溶液变为黄色
CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O
现象：黑色固体溶解，溶液变为蓝色
用途：酸能与一些金属氧化物反应。
教学反思：
新课标下的化学课堂如何摆脱旧模式、使学生乐学，授于学生“渔”而非“鱼”，怎样通达“三维目标”？只有先进的教育观念才能支撑科学的教学方法，只有先进的教育观念才能促进我们的课堂形成先进的课堂文化，这还需要我们不断探索。
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